Produtos
Ácido sulfámico
Propiedades químicas do ácido sulfámico
| Punto de fusión | 215-225 °C (dec.) (lit.) |
| Punto de ebulición | -520,47 °C (estimación) |
| densidade | 2,151 g/cm3 a 25 °C |
| presión de vapor | 0,8 Pa a 20 ℃ |
| índice de refracción | 1.553 |
| temperatura de almacenamento. | Almacenar a menos de +30 °C. |
| solubilidade | auga: soluble 213 g/L a 20 °C |
| pka | -8,53±0,27 (Previsto) |
| forma | Cristais ou polvo cristalino |
| cor | Branco |
| PH | 1,2 (10 g/l, H2O) |
| Solubilidade en auga | 146,8 g/L (20 ºC) |
| Merck | 14.8921 |
| Estabilidade: | Estable. |
| InChiKey | IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N |
| LogP | 0 a 20 ℃ |
| Referencia da base de datos CAS | 5329-14-6 (Referencia da base de datos CAS) |
| Referencia de Química NIST | Ácido sulfámico (5329-14-6) |
| Sistema de rexistro de substancias da EPA | Ácido sulfámico (5329-14-6) |
Información de seguridade
| Códigos de perigo | Xi |
| Declaracións de risco | 36/38-52/53 |
| Declaracións de seguridade | 26-28-61-28A |
| RIDADR | UN 2967 8/PG 3 |
| WGK Alemaña | 1 |
| RTECS | WO5950000 |
| TSCA | Si |
| Clase de perigo | 8 |
| PackingGroup | III |
| Código HS | 28111980 |
| Datos de substancias perigosas | 5329-14-6 (datos de substancias perigosas) |
| Toxicidade | MLD por vía oral en ratas: 1,6 g/kg (Ambrose) |
Uso e síntese do ácido sulfámico
| Propiedades químicas | O ácido sulfámico é un cristal escamoso ortorrómbico branco, inodoro, non volátil e non higroscópico.Soluble en auga e amoníaco líquido, lixeiramente soluble en metanol, insoluble en etanol e éter, tamén insoluble en disulfuro de carbono e dióxido de xofre líquido.A súa solución acuosa ten as mesmas propiedades ácidas fortes que o ácido clorhídrico e o ácido sulfúrico, pero a súa corrosividad para os metais é moito menor que a do ácido clorhídrico.A toxicidade é moi pequena, pero non debe estar en contacto coa pel durante moito tempo e non debe entrar nos ollos. |
| Usos | O ácido sulfámico úsase amplamente en galvanoplastia, eliminadores de incrustacións de auga dura, axente de limpeza ácida, estabilizadores de cloro, axentes sulfonantes, axentes de desnitrificación, desinfectantes, retardantes de chama, herbicidas, edulcorantes artificiais e catalizadores. O ácido sulfámico é un precursor de compostos de sabor doce.A reacción con ciclohexilamina seguida da adición de NaOH dá C6H11NHSO3Na, ciclamato de sodio. O ácido sulfámico é un ácido soluble en auga, moderadamente forte.Intermedio entre o ácido sulfúrico e a sulfamida, pódese usar como precursor de compostos de sabor doce, un compoñente de fármacos terapéuticos, un axente de limpeza ácido e un catalizador para a esterificación. |
| Aplicación | O ácido sulfámico, a monoamida do ácido sulfúrico, é un ácido inorgánico forte.Úsase xeralmente en procesos de limpeza química como a eliminación de nitritos, depósitos que conteñan carbonatos e fosfatos. O ácido sulfámico pódese usar como catalizador en: Síntese de quinolina Friedlander. Reordenación líquida de Beckmann para a síntese de amidas a partir de cetoximas. A preparación de α-aminofosfonatos mediante unha reacción de tres compoñentes entre aldehidos, aminas e fosfito de dietilo. |
| Definición | ChEBI: o ácido sulfámico é o máis simple dos ácidos sulfámicos que consiste nun só átomo de xofre unido covalentemente por enlaces sinxelos a grupos hidroxi e amino e por enlaces dobres a dous átomos de osíxeno.É un ácido forte, que forma facilmente sales de sulfamato, que é extremadamente soluble en auga e que normalmente existe como zwitterion H3N+.SO3–. |
| Reaccións | O ácido sulfámico é un ácido forte que reacciona con moitos compostos básicos.Quentase ata por riba do punto de fusión (209 °C) a presión normal para comezar a descompoñerse, e continúa quentándose por riba dos 260 °C para descompoñerse en trióxido de xofre, dióxido de xofre, nitróxeno, hidróxeno e auga. (1) O ácido sulfámico pode reaccionar cos metais para formar sales cristalinas transparentes.Tales como: 2H2NSO3H+Zn→Zn(SO3NH2)2+H2. (2) Pode reaccionar con óxidos metálicos, carbonatos e hidróxidos: FeO+2HSO3NH2→Fe(SO3NH2)2+H2O2 CaCO3+2HSO3NH2→Ca(SO3NH2)2+H2O+CO23 Ni(OH)2+2HSO3NH2→Ni(SO3NH2)2+H2O. (3) Pode reaccionar con nitrato ou nitrito: HNO3+HSO3NH2→H2SO4+N2O+H2O2 HNO2+HSO3NH2→H2SO4+N2+H2O. (4) Pode reaccionar con oxidantes (como clorato de potasio, ácido hipocloroso, etc.): KClO3+2HSO3NH2→2H2SO4+KCl+N2+H2O2 2HOCl+HSO3NH2→HSO3NCl2+2H2O |
| Descrición xeral | O ácido sulfámico aparece como un sólido cristalino branco.Densidade 2,1 g/cm3.Punto de fusión 205 °C.Combustible.Irrita a pel, os ollos e as mucosas.Baixa toxicidade.Úsase para facer colorantes e outros produtos químicos.Utilízase como materia prima para a preparación dun edulcorante sintético, é dicir, ciclohexilsulfamato de sodio. |
| Reaccións de aire e auga | Moderadamente soluble en auga [Hawley]. |
| Perfil de reactividade | O ácido sulfámico reacciona exotérmicamente coas bases.As solucións acuosas son ácidas e corrosivas. |
| Perigo | Tóxico por inxestión. |
| Risco para a saúde | TÓXICO;a inhalación, a inxestión ou o contacto da pel co material pode causar lesións graves ou a morte.O contacto coa substancia fundida pode causar graves queimaduras na pel e os ollos.Evite calquera contacto coa pel.Os efectos do contacto ou da inhalación poden retrasarse.O lume pode producir gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos.A escorrentía do control do lume ou da auga de dilución pode ser corrosiva e/ou tóxica e provocar contaminación. |
| Risco de incendio | Non combustible, a substancia en si non arde, pero pode descompoñerse ao quentarse producindo fumes corrosivos e/ou tóxicos.Algúns son oxidantes e poden prender combustibles (madeira, papel, aceite, roupa, etc.).O contacto cos metais pode desprender gas hidróxeno inflamable.Os recipientes poden explotar cando se quentan. |
| Inflamabilidade e Explosibilidade | Non inflamable |
| Perfil de seguridade | Intoxicación por vía intraperitoneal.Moderadamente tóxico por inxestión.Un irritante para a pel humana.Un irritante corrosivo para a pel, os ollos e as mucosas.Substancia que migra aos alimentos desde os materiais de envasado.Reaccións violentas ou explosivas con cloro, nitratos metálicos + calor, nitritos metálicos + calor, HNO3 fumegante.Cando se quenta ata a descomposición emite fumes moi tóxicos de SOx e NOx.Ver tamén SULFONATOS. |
| Exposición potencial | O ácido sulfámico úsase na limpeza de metal e cerámica, branqueo de pasta de papel;e téxtiles metal;na limpeza ácida;como axente estabilizador de cloro e hipoclorito en piscinas;torres de refrixeración;e fábricas de papel. |
| Envío | UN2967 Ácido sulfámico, Clase de perigo: 8;Etiquetas: 8-Material corrosivo. |
| Métodos de purificación | Cristalizar NH2SO3H da auga a 70o (300mL por 25g), despois de filtrar, arrefriando un pouco e descartando o primeiro lote de cristais (uns 2,5g) antes de repousar nunha mestura de xeo-sal durante 20 minutos.Os cristais son filtrados por succión, lávanse cunha pequena cantidade de auga xeada, despois dúas veces con EtOH frío e finalmente con Et2O.Sécalo ao aire durante 1 hora, despois gárdao nun desecador sobre Mg(ClO4)2 [Butler et al.Ind Eng Chem (Anal Ed) 10 690 1938].Para a preparación do material estándar primario ver Pure Appl Chem 25 459 1969. |
| Incompatibilidades | A solución acuosa é un ácido forte.Reacciona violentamente con ácidos fortes (especialmente ácido nítrico fumante), bases, cloro.Reacciona lentamente coa auga, formando bisulfato de amonio.Incompatible con amoníaco, aminas, isocianatos, óxidos de alquileno;epiclorhidrina, oxidantes. |
Escribe aquí a túa mensaxe e envíanolo
![Fenol,2-[4,6-bis(2,4-dimetilfenil)-1,3,5-triazin-2-il]-5-metoxi](http://cdn.globalso.com/pengnuochemical/1f9654c8.jpg)
